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〈Sulfur dioxide 二氧化硫;亞硫酐 SO2〉-【化工字典-討論區-www.coi.tw 】

作者 : Tw17
性別 : 男
文章主題 : Sulfur dioxide 二氧化硫;亞硫酐 SO2 人氣指數 : 1156
發表時間 :2014/11/9 下午 04:58:21   


Sulfur dioxide 二氧化硫;亞硫酐 SO2

二氧化硫(sulphur dioxide , sulfur dioxide)化學式SO2,無色氣體或液體,有刺激性氣味。比重1.434(0℃),熔點-73℃,沸點-10℃。溶於水、乙醇、乙醚。為硫化鐵礦於特種爐內焙燒而得。其氣體易為冰與鹽冷卻為液體,或於三大氣壓下液化。用為試藥、漂白劑、保藏劑、殺蟲劑,並精製火油及潤滑油料。

大氣主要污染物之一,在許多工業過程中也會產生二氧化硫,由於煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中,會形成亞硫酸(酸雨的主要成分)。若把SO2進一步氧化,通常在催化劑如二氧化氮的存在下,便會生成硫酸。

二氧化硫可通過燃燒硫獲得:

S8 + 8O2 →8SO2
2H2S(g) + 3O2(g)→2H2O(g) + 2SO2(g)

二氧化硫的抗菌性質,它有時用作干杏和其它乾果的防腐劑,用來保持水果的外表,並防止腐爛。二氧化硫的存在,可以使水果有一種特殊的化學味道。

二氧化硫是釀酒時非常有用的化合物,作為抗生素和抗氧化劑,防止酒遭到細菌的損壞和氧化。它也幫助把揮發性酸度保持在想要的程度。酒中允許的SO2濃度的上限在美國為350ppm,而在歐盟,紅酒為160ppm,白酒為210ppm。如果SO2的濃度很低,那麼便很難探測到,但當濃度大於50ppm時,用鼻子就能聞出SO2的氣味,用舌頭也能品嘗出來。

二氧化硫還是一個很好的還原劑。在水的存在下,二氧化硫可以使物質褪色。特別地,它是紙張和衣物的有用的漂白劑。這個漂白作用通常不能持續很久。空氣中的氧氣把被還原的染料重新氧化,使顏色恢復。

二氧化硫還用來製備硫酸,首先轉化成三氧化硫,然後再轉化成發煙硫酸,最後轉化成硫酸。這個過程中的二氧化硫是含硫礦物與氧氣反應產生的。把二氧化硫轉化成硫酸的過程,稱為接觸法。

二氧化硫容易液化,且汽化熱很大,因此適合作為製冷劑。在氟利昂的發展之前,二氧化硫就曾經用作家用冰箱的製冷劑。

二氧化硫液態是萬用的惰性溶劑,廣泛用於溶解強氧化性鹽。有時也用作有機合成中磺醯基的來源,把芳基重氮鹽用二氧化硫處理,便可獲得對應的芳基磺醯氯。

二氧化硫用來處理城市的污水排放前的氯化污水。二氧化硫與氯氣反應,氯氣被還原,生成Cl−。

CAS號: 7446-09-5
MDL號: MFCD00011450
EINECS號: 231-195-2
RTECS號: WS4550000
BRN號: 3535237
PubChem號:

物性數據
1.性狀:無色氣體,有刺激性氣味。
2.熔點(℃):-75.5
3.沸點(℃):-10
4.相對密度(水=1):1.4(-10℃)
5.相對蒸氣密度(空氣=1):2.25
6.飽和蒸氣壓(kPa):330(20℃)
7.臨界溫度(℃):157.8
8.臨界壓力(MPa):7.87
9.辛醇/水分配係數:-2.20
10.溶解性:溶於水、乙醇、乙醚。
11.黏度(mPa·s,0℃):0.3936
12.黏度(mPa·s,-10.5℃):0.4285
13.黏度(mPa·s,-15℃):0.4521
14.黏度(mPa·s,-33.5℃):0.5508
15.蒸氣壓(kPa,-268C):338.42
16.蒸氣壓(mmHg,21℃):1779
17.蒸發熱(KJ/mol,-10.08℃):24.95
18.熔化熱(KJ/mol):7.41
19.生成熱(KJ/mol,25℃):297.01
20.沸點上升常數:1.48
21.電導率(S/m):3×10 -8



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